Рассчитайте тепловой эффект реакции, если 35 г оксида хрома (VI) реагирует с аммиаком, выделяется 117 236 кДж тепла! Сколько массы оксида хрома (III), воды и азота образуется в этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Cr2O3 + 8NH3 -> 2Cr + 3H2O + 8N2

Тепловой эффект реакции -117236 кДж. Это означает, что реакция является экзотермической, и тепло выделяется в ходе реакции.

Для начала найдем количество вещества оксида хрома (VI), которое участвует в реакции:

m = 35 г / 152 г/моль = 0,23 моль

Теперь найдем количество вещества каждого продукта реакции:

Cr2O3 + 8NH3 -> 2Cr + 3H2O + 8N2

Из уравнения видно, что каждые 1 моль оксида хрома (VI) образуется 2 моль оксида хрома (III). Следовательно, количество вещества оксида хрома (III) равно 0.46 моль.

Аналогично, количество воды и азота равно 0.69 моль и 1.84 моль соответственно.

Теперь рассчитаем массы каждого продукта:

M(Cr2O3) = 152 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
M(N2) = 28 г/моль

m(Cr) = 2 52 г/моль 0.46 моль = 47,84 г
m(H2O) = 3 18 г/моль 0.69 моль = 37,26 г
m(N2) = 28 г/моль * 1.84 моль = 51.52 г

Итак, в результате реакции образуется:
47,84 г оксида хрома (III),
37,26 г воды,
51.52 г азота.