Задача на электролиз В водный раствор сульфата меди поместили две медные пластинки массой 10г каждая . К электродам подключили к ним источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, служившую при электролизе анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45г Cu(OH)2. Чему равна масса катода после электролиза? ответ 11,6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, давайте посмотрим на химические реакции, происходящие в процессе электролиза и последующего превращения полученных веществ.

При электролизе сульфата меди на катоде происходит осаждение меди:

Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)

После растворения анода в азотной кислоте и добавления гидроксида натрия происходит образование гидроксида меди:

Cu(s) + 2OH- -> Cu(OH)2(s)

Теперь давайте найдем, сколько моль Cu(OH)2 образуется из 2,45 г:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль
Количество молей Cu(OH)2 = 2,45 г / 97,56 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как соотношение между молью Cu(OH)2 и молью Cu равно 1:1, то образовалось также 0,025 моль меди.

Масса образовавшегося медного катода равна массе медного анода до растворения минус масса меди, отложившейся на катоде:

Масса катода = (210 г) - (0,025 моль молярная масса Cu) = 20 г - 0,63 г ≈ 11,6 г

Итак, масса катода после электролиза равна примерно 11,6 г.