Какое кол-во соли образуется при взаимодействии магния и 73г 10% раствора соляной кислоты. Интересует ход решения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества соляной кислоты в 73 г 10% раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание кислоты:

73 г * 10% = 7.3 г соляной кислоты

Теперь рассчитаем количество магния, необходимого для реакции с этим количеством соляной кислоты. Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Масса магния, соответствующая 7.3 г соляной кислоты:

7.3 г / (36.5 г/моль) = 0.2 моль соляной кислоты

Масса магния, необходимая для реакции:

0.2 моль * 24 г/моль = 4.8 г магния

Теперь найдем количество соли (хлорид магния), образующейся в результате реакции. Уравнение реакции показывает, что образуется 1 моль хлорида магния за каждый моль магния:

4.8 г / (24 г/моль) = 0.2 моль Mg
0.2 моль * 95.2 г/моль = 19 г MgCl2

Таким образом, образуется 19 г магния хлорида при взаимодействии магния и 73 г 10% раствора соляной кислоты.