3. Рассчитайте массу оксида алюминия и количество воды, которые образовались при разложении гидроксида алюминия массой 156 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидроксида алюминия - 156 г

Найдем молярную массу гидроксида алюминия:
Al(OH)3 = Al - 27 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль
M(Al(OH)3) = 27 + 3*16 + 3 = 78 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида алюминия:
n(Al(OH)3) = m/M = 156 г / 78 г/моль = 2 моль

Уравнение реакции разложения гидроксида алюминия:
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

По уравнению видно, что при разложении 2 моль гидроксида алюминия образуется 3 моль воды.

Найдем массу оксида алюминия:
M(Al2O3) = 227 + 316 = 102 г/моль
m(Al2O3) = n(Al(OH)3) M(Al2O3) = 2 моль 102 г/моль = 204 г

Итак, масса оксида алюминия, образовавшегося при разложении 156 гидроксида алюминия, равна 204 г.

Итак, 108 г воды образовалось при разложении 156 гидроксида алюминия.