При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода(н. у.).Вычислите массовую долю кремния во взятом образце.Сколько граммов оксида кремния(IV) содержалось в нем?Сколько граммов 60%-го раствора щелочи потребовалось для реакции*

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль водорода, выделившегося при реакции:
22,4 л водорода при н. у. соответствуют 1 молю водорода.

Рассчитаем количество моль кремния:
Si + 2NaOH + 2H2O -> Na2SiO3 + 2H2

1 моль Si соответствует 2 молям NaOH, следовательно, количество моль кремния равно количеству моль водорода.

Рассчитаем массу кремния:
m(Si) = n(Si) M(Si) = 1 28.09 = 28.09 г.

Рассчитаем массу оксида кремния(IV):
Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2
SiO2 = Si + O2
M(SiO2) = M(Si) + 2M(O) = 28.09 + 216 = 60.09 г/моль

Массовая доля кремния в оксиде = M(Si) / M(SiO2) = 28.09 / 60.09 ≈ 0.47 (или 47%).

Для реакции было использовано избыток раствора гидроксида натрия. Поскольку нам неизвестно количество раствора щелочи, потребовавшееся для реакции, невозможно определить точное значение.