Сколько молекул газа выделится при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты, если масса раствора соляной кислоты 292 гр, а массовая доля кислоты 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей соляной кислоты в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна примерно 36.5 г/моль.

n = 292 г / 36.5 г/моль ≈ 8 моль.

Карбонат кальция (CaCO3) взаимодействует с соляной кислотой по следующему уравнению:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) на 1 молекулу карбоната кальция (CaCO3). Таким образом, при взаимодействии 1 моля CaCO3 и 2 молей HCl, выделяется 1 моль CO2.

Так как у нас 8 молей HCl, то в реакции врем участвует 4 моля CaCO3. Таким образом, образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2).

Итак, при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты выделится 4 молекулы углекислого газа.