Железо массой 2,8г полностью растворилось в растворе сульфата меди (||). Найдите массу образовавшегося осадка меди. какое кол-во вещества сульфата железа (||) получилось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этого вопроса, нужно учитывать стехиометрическое соотношение между ионами железа (II) и меди(II).

Молярная масса FeSO₄ = 55,85 + 32 + 416 = 151 г/моль
Молярная масса CuSO₄ = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль

Масса железа (II) = 2,8 г
Масса меди = образовавшегося осадка

Так как железо полностью растворилось, масса меди в осадке равна массе железа, а затем найдем количество вещества CuSO₄:

Моль железа (II) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль
Моль CuSO₄ = 0,05 моль

Масса CuSO₄ = мольное соотношение молярная масса CuSO₄
= 0,05 моль 159,5 г/моль = 7,975 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди составляет 2,8 г, а количество вещества сульфата меди(II), полученного при этом, составляет 7,975 г.