При фторировании 3,81 г йода образовалась смесь двух интергалогенидов. Элементный анализ смеси показал, что соотношение числа атомов иода и фтора в смеси равно 1 : 6,5. Определите массу получившегося вещества с меньшей молярной массой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим массу первого интергалогенида как m1, а второго - m2. Пусть x - масса иода, соответственно y - масса фтора.

Тогда у нас есть два уравнения:

Из второго уравнения находим, что x = 19,5y/127.

Подставляем это значение в первое уравнение:

19,5y/127 + y = 3,81
19,5y + 127y = 483,87
146,5y = 483,87
y ≈ 3,3 г

Теперь находим x:

x = 19,5*3,3/127 ≈ 0,506 г

Теперь определим массы получившихся веществ:

m1 = 3,3 г - масса фтора = 3,3 г
m2 = 3,81 г - 3,3 г = 0,51 г

Молярная масса фтора (F2) ≈ 38 г/моль молярная масса I2 = 253,8 г/моль

Тогда меньшая молярная масса у фтора. Таким образом, масса получившегося вещества с меньшей молярной массой равна 0,51 г.