Кривые титрования по методу нейтрализации. Титрование слабой кислоты сильным основанием. . Задача:
В мерной колбе емкостью 500 мл растворено
Неизвестное количество NaOH. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл раствора НCL, титр которого равен 0,003646 г/мл. Вычислить массу NaOH в 500мл раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение химической реакции нейтрализации кислоты и щелочи:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Сначала найдем количество моль НCL, которое было израсходовано:

n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 22,50 мл 0,003646 г/мл = 0,08214 г

Так как в данной реакции хлороводородная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество молей NaOH будет равно количеству молей HCl:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,08214 г

Теперь найдем массу NaOH в 500 мл раствора:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) (V(раствора)/V(NaOH)) = 0,08214 г 40 г/моль (500 мл/25,00 мл) = 3,286 г

Итак, масса NaOH в 500 мл раствора составляет 3,286 г.