Определите обЪём хлора ( н. у), который выделяется при взаимодействии 17,42 г оксида марганца (IV) (MnO2)с избытком соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, а затем расчитать количество хлора, которое образуется при данной реакции.

Уравнение реакции:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Молярная масса MnO2 = 86,94 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,91 г/моль

Находим количество вещества MnO2:
n(MnO2) = m/M = 17,42/86,94 = 0,20 моль

Так как по условию S представляет собой избыток, то анализируется MnO2, созданное хлор

Количество выделившегося хлора (Cl2):
n(Cl2) = n(MnO2) = 0,20 моль

Объём хлора при нормальных условиях (n. у):
V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л = 0,20 22,4 = 4,48 л

Таким образом, выделилось 4,48 л хлора (н. у) при данной реакции.