К раствору хлорида бария добавили 49г серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала установим стехиометрическое соотношение между хлоридом бария и серной кислотой.

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137.3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль

Теперь найдем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98.08 г/моль = 0.5 моль

Исходя из стехиометрического соотношения, каждый моль серной кислоты реагирует с одним молью хлорида бария, образуя один моль сульфата бария. Таким образом, образуется 0.5 моль сульфата бария.

Найдем массу образовавшегося осадка:

m = n M = 0.5 моль 233.4 г/моль = 116.7 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 116.7 г.