При сгорании 12 г органического вещества образовался углекислый газ объемом 13,44 л и вода массой 14,4 г. Пары этого вещества в 2 раза тяжелее этана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Найдём количество вещества, из которого образовался углекислый газ.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 121 + 162 = 44 г/моль

Количество вещества углекислого газа = масса / молярная масса = 13,44 / 44 = 0,3 моль

Найдём количество вещества, из которого образовалась вода.

Молярная масса воды (H2O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль

Количество вещества воды = масса / молярная масса = 14,4 / 18 = 0,8 моль

Из условия известно, что пары этого вещества в 2 раза тяжелее этана (C2H6 = 30 г/моль).

Пусть масса данного вещества равна Х, а его молярная масса равна Y.

Из условия получаем уравнение:

Y = 2 * 30 = 60 г/моль

Теперь решим систему уравнений:

X + 44 0,3 + 18 0,8 = 12

X + 13,2 + 14,4 = 12

X = 12 - 13,2 - 14,4 = -15,6 г

Отрицательный результат означает, что такое вещество не может существовать. Возможно, была допущена ошибка в условии задачи.