Реакция оксида магния и хлороводорода. Химия. Для реакции были взяты 120 граммов оксида магния и 210 граммов хлороводорода. Определите массу получившегося хлорида магния в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между оксидом магния и хлороводородом:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Теперь выразим количество вещества каждого иона:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 120 г / 40 г/моль = 3 мол
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 210 г / 36.5 г/моль = 5.75 моль

С учетом стехиометрии реакции видно, что реагент, который будет исчерпан, это оксид магния, так как его молярное количество меньше. Следовательно, для полного протекания реакции необходимо 3 моль HCl. Однако у нас имеется 5.75 моль HCl, поэтому HCl избыточен.

Молярная масса MgCl2 = 24 + 35.5*2 = 95 г/моль

n(MgCl2) = n(MgO) = 3 моль

m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 3 моль 95 г/моль = 285 г

Таким образом, масса получившегося хлорида магния составляет 285 граммов.