Сколько граммов воды образуется при взаимодействии вожорода с 80 граммами оксида железа (III) , сожержащего 15% примессей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество молей вещества в 80 г оксида железа (III).

Молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 г/моль + 3 16 г/моль = 159.7 г/моль

Массовая доля железа в оксиде железа (III) составляет:

100% - 15% = 85%

Масса железа в 80 г оксида железа (III):

80 г * 0.85 = 68 г

Количество молей железа:

n(Fe) = масса железа / молярная масса железа = 68 г / 55.85 г/моль = 1.217 моль Fe

Так как уравнение реакции между водородом и оксидом железа (III) имеет вид:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

То количество молей водорода, необходимое для полного превращения моли железа:

n(H2) = 3 * n(Fe) = 3.651 моль H2

Масса воды, образующейся при реакции:

m(H2O) = n(H2O) молярная масса H2O = 3.651 моль 18 г/моль = 65.718 г

Следовательно, 65.718 г воды образуется при реакции водорода с 80 г оксида железа (III).