Дихромат калия массой 14,7г добавили к 84,8мл 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18г/мл), и раствор нагрели до окончания реакции. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество калия дихромата (K2Cr2O7) в граммах:
m(K2Cr2O7) = 14,7 г

Рассчитаем количество соляной кислоты (HCl) в полученном растворе:
V(HCl) = 84,8 мл = 0,0848 л
m(HCl) = V ρ = 0,0848 л 1,18 г/мл = 0,1 г

Рассчитаем молярные массы веществ:
M(K2Cr2O7) = 294,18 г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль

Рассчитаем количество веществ в молях:
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = 14,7 г / 294,18 г/моль ≈ 0,05 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0,1 г / 36,5 г/моль ≈ 0,003 моль

Рассчитаем массовые доли веществ в полученном растворе:
m(K2Cr2O7) = 14,7 г
m(HCl) = 0,1 г
m(раствора) = 14,7 г + 0,1 г = 14,8 г

Массовая доля K2Cr2O7:
X(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / m(раствора) 100% = 14,7 г / 14,8 г 100% ≈ 99,32%

Массовая доля HCl:
X(HCl) = m(HCl) / m(раствора) 100% = 0,1 г / 14,8 г 100% ≈ 0,68%

Таким образом, массовая доля калия дихромата в полученном растворе составляет около 99,32%, а массовая доля соляной кислоты — около 0,68%.