Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0,1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната натрия массой 60 г с массовой долей Na2co3, равной 2 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество карбонат-ионов в растворе карбоната натрия.

Массовая доля Na2CO3 равна 2%, следовательно, масса Na2CO3 в растворе составляет 0,02 * 60г = 1,2г.

Из уравнения реакции получаем, что для осаждения 1 моль CaCO3 необходимо 1 моль CaCl2. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а CaCl2 - 110,98 г/моль.

Исходя из этого, получаем, что для осаждения 1,2 г Na2CO3 необходимо 1,2 / 100,09 = 0,012 моль CaCO3.

Для осаждения 0,012 моль CaCO3 необходимо 0,012 моль CaCl2, что составляет 0,012 * 110,98 = 1,31 г CaCl2.

Таким образом, для осаждения всех карбонат-ионов в растворе карбоната натрия нам потребуется 1,31 г раствора хлорида кальция, что меньше, чем 90 г. Значит, раствор хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0,1 будет достаточно.