При горении белка массой 65 г ( с молекулярной массой 3420г/моль) выделился азот. Определите его объем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции горения белка:

CxHyOzNnSs + (4x + y - z/2 - 3n/2 - s/2)O2 -> xCO2 + (y/2)H2O + n/2N2 + sSO2,

где С, Н, О, N и S - количество атомов соответствующих элементов в молекуле белка.

Дано, что мы сжигаем белок массой 65 г, что соответствует молекулярной массой 3420 г/моль, т.е. количество молекул белка составляет:

n = 65 г / 3420 г/моль = 0.019 моль.

Так как уравнение не позволяет определить конкретное количество азота в молекуле, предположим, что в молекуле белка только азот, тогда количество молей азота в реакции горения будет равно n/2 = 0.0095 моль.

Объем азота можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (V = 22.4 л/моль).

Тогда объем азота, выделившегося при горении белка массой 65 г, составит:

V = 0.0095 моль * 22.4 л/моль = 0.2128 л.

Таким образом, объем азота, выделившегося при горении белка массой 65 г, равен 0.2128 л.