Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 9,2 граммов натрия с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим мольную массу натрия и серной кислоты:

Мольная масса Na = 22,99 г/моль
Мольная масса H₂SO₄ = 98,08 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль натрия по формуле:

n = m/M,
где n - количество моль, m - масса вещества, M - молярная масса.

n(Na) = 9,2 г / 22,99 г/моль = 0,4 моль

Так как серная кислота остается избытком, все натрий будет прореагирован. С учетом уравнения реакции 2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂, можем сделать вывод, что для каждого моля натрия выделяется один моль водорода.

Таким образом, количество моль водорода, выделенного при реакции, будет равно 0,4 моль.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4 л,
где V - объем водорода в условных литрах, n - количество моль водорода.

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Следовательно, при взаимодействии 9,2 г натрия с избытком серной кислоты выделится 8,96 л водорода (н.у).