Литий массой 1,61 г сожгли в сосуде, содержащем 2,24 л (н.у.) хлора. Вычислить масс
образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо написать уравнение химической реакции между литием и хлором:

2Li + Cl2 -> 2LiCl

Согласно уравнению, каждый моль лития среагирует с одним моль хлора для образования двух моль соли LiCl.

Сначала определим количество молей лития, представленного 1,61 г металла. Молярная масса Li равна 6,94 г/моль, поэтому количество молей Li:

n(Li) = масса / молярная масса = 1,61 г / 6,94 г/моль ≈ 0,232 моль

Так как соотношение между Li и Cl2 в реакции 1:1, то количество молей Cl2 также 0,232 моль.

Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0,232 моль 22,4 л/моль = 5,18 л

Так как объем сосуда равен 2,24 л, хлора в реакции достаточно.

Образовавшаяся соль LiCl имеет массу, равную массе лития (ведь хлор полностью реагирует с литием):

Масса соли = масса Li = 1,61 г

Таким образом, масса образовавшейся соли LiCl составляет 1,61 г.