1) При окислении в лаборатории 34кг амиака было получено 54 кг оксида азота (II).Вычислите массовую долю выходе оксида азота (II) В процентах от теоретически возможного. 2) Чему равна масса амиака,необходимого для получения 6.3т азотистой кислоты,если потери в производстве составляют 5%.
1) При окислении в лаборатории 34кг амиака было получено 54 кг оксида азота (II).Вычислите массовую долю выходе оксида азота (II) В процентах от теоретически возможного. 2) Чему равна масса амиака,необходимого для получения 6.3т азотистой кислоты,если потери в производстве составляют 5%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Сначала найдем массовую долю оксида азота (II) от теоретического выхода.
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса N2O = 44 г/моль
Масса NH3 = 34 кг = 34000 г
Масса N2O = 54 кг = 54000 г
Моля NH3 = 34000 / 17 = 2000 моль
Моля N2O = 54000 / 44 = 1227.27 моль
Теоретически массовая доля N2O = (44 1227.27) / (17 2000) = 0.991
Массовая доля в процентах = 0.991 * 100 = 99.1%
Ответ: Массовая доля оксида азота (II) от теоретического выхода составляет 99.1%.
2) Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Пусть x - масса амиака, необходимого для получения 6.3 т азотистой кислоты.
Масса азотистой кислоты = 6.3 т = 6300 кг
Учитывая потери в производстве, фактическая масса азотистой кислоты = 95% от теоретической массы
Теоретическая масса азотистой кислоты = x (63/17) = 3.7059x
Фактическая масса азотистой кислоты = 0.95 3.7059x = 3.5206x
3.5206x = 6300
x = 1790.4 кг
Ответ: Масса амиака, необходимого для получения 6.3 т азотистой кислоты, равна 1790.4 кг.