Какие из приведенных реакций возможны: а) Zn(NO3)2+Pb=>; б) Pb(NO3)2+Cu=>; в) Pb(CH3COO)2+Fe=>. Определите количество получаемого металла из 200г исходной соли, если выход составляет 88%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Zn(NO3)2 + Pb => Pb(NO3)2 + Zn - данная реакция возможна, так как цинк может вытеснять свинец из его соли
б) Pb(NO3)2 + Cu => Cu(NO3)2 + Pb - данная реакция возможна, так как медь может вытеснять свинец из его соли
в) Pb(CH3COO)2 + Fe => Fe(CH3COO)2 + Pb - данная реакция не возможна, так как железо не может вытеснять свинец из его соли.

Для оценки количества полученного металла из 200 г исходной соли с учётом выхода в 88%, нужно умножить количество исходной соли на процент выхода и молярную массу металла.

Для а) Zn(NO3)2
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/мол
200 г Zn(NO3)2 в молях = 200 г / 189.38 г/моль = 1.057 моль Zn(NO3)
Выход = 88
Количество получаемого цинка = 1.057 моль 88% = 0.930 мол
Масса цинка = 0.930 моль 65.38 г/моль = 60.75 г

Для б) Pb(NO3)2
Молярная масса свинца (Pb) = 207.2 г/мол
200 г Pb(NO3)2 в молях = 200 г / 331.21 г/моль = 0.604 моль Pb(NO3)
Выход = 88
Количество получаемого свинца = 0.604 моль 88% = 0.532 мол
Масса свинца = 0.532 моль 207.2 г/моль = 110.38 г

Таким образом, из 200 г исходной соли с учётом выхода 88% можно получить 60.75 г цинка и 110.38 г свинца.