Сколько литров co2 можно получить при взаимодействии 15 гр мрамора 10 % примиси азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции взаимодействия мрамора (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярные массы веществ:
CaCO3 - 100.09 г/моль
HNO3 - 63.01 г/моль
CO2 - 44.01 г/моль

Сначала найдем количество моль мрамора в 15 г:

n = m/M = 15 г / 100.09 г/моль ≈ 0.15 моль

Для реакции с одной молью мрамора требуется две моли азотной кислоты, поэтому количество моль HNO3 = 0.15 моль * 2 = 0.30 моль.

Теперь рассчитаем количество моль CO2, которые образуются при реакции:

Сохраняется количество моль CO2 по отношению к количеству моль мрамора. Поэтому количество моль CO2 равно количеству моль мрамора:

n(CO2) = 0.15 моль

Теперь найдем массу CO2:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.15 моль 44.01 г/моль ≈ 6.6 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г мрамора с 10 % примесью азотной кислоты можно получить примерно 6.6 литров CO2.