Какова масса осадка полученного при обработке раствора нитрата меди раствором гидроксида натрия массой 200 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо учесть следующее:

Уравнение реакции образования осадка:
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 14.01 + (316.00) = 187.55 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + (21.01) + (2*16.00) = 97.55 г/моль

Найдем количество вещества для каждого соединения:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 200 / 39.99 = 5 моль
n(Cu(NO3)2) = n(NaOH) / 2 = 2.5 моль

Поскольку коэффициент между Cu(NO3)2 и Cu(OH)2 равен 1:1:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(NO3)2) M(Cu(OH)2) = 2.5 97.55 = 243.9 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при обработке раствора нитрата меди раствором гидроксида натрия массой 200 грамм, составит 243.9 грамма.