Магний массой 14,4 грамм поместили в раствор HCl , выделившийся газ собрали и сожгли , определите : а) массу продукта образовавшегося при сгорании газаб) массу хлорида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для того чтобы определить массу продукта образовавшегося при сгорании газа, мы должны узнать его состав. Поскольку газ выделился из раствора HCl, можно предположить, что это был газ хлороводород (H2).

Молярная масса H2 равна приблизительно 2 г/моль. Так как магний реагировал с кислотой в пропорции 1:2, то на каждый моль магния, реагирующий с HCl, образуется 1 моль H2.

Масса магния, растворенного в HCl равна 14,4 г. Молярная масса магния равна 24 г/моль. Следовательно, количество молей магния в реакции равно 14,4 г / 24 г/моль = 0,6 моль.

0,6 моль магния приводят к образованию 0,6 моль H2. Масса H2 равна 0,6 моль * 2 г/моль = 1,2 г.

Ответ: масса продукта образовавшегося при сгорании газа равна 1,2 г.

б) Для того чтобы найти массу хлорида магния, который образуется в результате реакции магния с HCl, нужно учитывать, что соединение образуется в пропорции 1:1.

Масса молекулы HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

Так как каждый моль магния реагирует с одним моль HCl, масса хлорида магния равна массе магния (14,4 г) плюс масса HCl (36,5 г/моль) с учетом коэффициента реакции (1:1).

Масса хлорида магния равна 14,4 г + 36,5 г = 50,9 г.

Ответ: масса хлорида магния равна 50,9 г.