На сплав меди и алюминия подействовали избытком хлоридной кислоты. Масса сплава - 10 гр, массовая часть меди в сплаве 20%. Сколько водорода выделилось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу меди в сплаве:

m(медь) = 10 г * 0.2 = 2 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между сплавом меди и алюминия и хлоридной кислотой:

3Cu + 8HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждые 3 моль меди выделяют 3 моль водорода.

Масса меди в сплаве - 2 г, это равно 0.0313 моля. Следовательно, выделилось такое же количество молей водорода.

Масса одного моля водорода - 2 г, поэтому масса выделившегося водорода будет равна:

m(H2) = 0.0313 моля * 2 г/моль = 0.0626 г

Итак, в результате реакции выделилось 0.0626 г водорода.