Определите, чему равно значение рН раствора, содержащего 3,65г/л хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения значения pH раствора, содержащего хлороводород, необходимо учитывать константу диссоциации кислоты - pKa.

Для хлороводорода pKa = -6,3

Вычислим концентрацию хлороводорода в моль/литр:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl в одном литре раствора = 3,65 г
Концентрация HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 моль/литр

Теперь можно определить значение pH:
pH = pKa - log [HCl]
pH = -6,3 - log(0,1) = -6,3 - 1 = -7,3

Таким образом, значение pH раствора, содержащего 3,65 г/л хлороводорода, равно -7,3.