При взаимодействи металла первой группы главной подгруппы массой 11,7г с водой выделился газ массой 0,3г. Найти металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся химическим уравнением реакции металла первой группы с водой:

2M + 2H₂O -> 2MOH + H₂

Так как молекулярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, а масса выделившегося газа (H₂) равна 0,3 г, то количество моль H₂ будет равно:

n = m/M = 0,3 г / 2 г/моль = 0,15 моль

Так как коэффициент перед H₂ равен 1, то количество моль металла M также равно 0,15 моль.

Масса металла равна:

m = n M = 0,15 моль 11,7 г/моль = 1,755 г

Таким образом, масса металла равна 1,755 г.