При взаимодействии 76,8 г оксида серы (IV) с 72 г гидроксида натрия образовалось 113,4 г соли. Определите, какой из реагентов израсходовался не полностью, и вычислите его массу после окончания реакции. Ответ (в граммах) округлите до целого числа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль каждого реагента:

Моля оксида серы (IV) = масса / молярная масса = 76,8 г / 64 г/моль = 1,2 моль
Моля гидроксида натрия = масса / молярная масса = 72 г / 40 г/моль = 1,8 моль

Найдем количество моль соли, которая образуется в результате реакции:

Из химического уравнения реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия видно, что 1 моль оксида серы (IV) реагирует с 2 молями гидроксида натрия и образует 1 моль соли.

Таким образом, количество моль соли = мин(1,2 моль, 1,8 моль * 0,5) = 0,9 моль

Найдем массу образовавшейся соли:

Масса соли = количество молей молярная масса = 0,9 моль (32 + 16 + 23) г/моль = 113,4 г

Найти израсходованный реагент:

Из расчета видно, что гидроксид натрия был израсходован не полностью (1,8 моль * 0,5 = 0,9 моль).

Найдем массу израсходованного гидроксида натрия после реакции:

Масса израсходованного гидроксида натрия = количество израсходованных моль молярная масса = 0,9 моль 40 г/моль = 36 г

Ответ: Масса израсходованного гидроксида натрия после реакции составляет 36 г.