Найти массу хлорида натрия, полученного при взаимодействии 0,112 л хлора с горячим раствором гидроксида натрия массой 280 г. и концентрацией 20%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества молей хлора, используя его объем и условия стандартных условий (T = 273 К, P = 1 атм):

n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 0,112 л / 22,4 л/моль ≈ 0,005 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, присутствующую в растворе:

m(NaOH) = 280 г * 20% = 56 г

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, используя его массу и молярную массу:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 56 г / 40 г/моль = 1,4 моль

Составим балансовое химическое уравнение реакции между хлором и гидроксидом натрия:

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Исходя из уравнения, видно, что 1 моль хлора соответствует 1 моль катализатора (гидроксид натрия), поэтому количество молей катализатора равно количеству молей полученного продукта:

n(NaCl) = n(NaOH) = 1,4 моль

Теперь найдем массу хлорида натрия, используя его количество молей и молярную массу:

m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 1,4 моль 58,5 г/моль ≈ 82 г

Таким образом, масса хлорида натрия, полученного в результате реакции, составляет около 82 г.