Сколько молей соляной кислоты необходимо для растворения 4,9 г гидроксида меди (II) ?
Ответ 0,1 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 4,9 г гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) сначала нужно найти количество вещества этого соединения.

Молярная масса Cu(OH)2:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль 2 = 32 г/моль
H - 1 г/моль 2 = 2 г/моль
Общая масса Cu(OH)2:
63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2:
n = m/M
n = 4,9 г / 97,5 г/моль ≈ 0,05 моль

Уравнение химической реакции для растворения Cu(OH)2 в соляной кислоте (HCl):
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для растворения 1 моль Cu(OH)2 необходимо 2 моль HCl. Следовательно, для растворения 0,05 моль Cu(OH)2 потребуется:
0,05 моль Cu(OH)2 * 2 = 0,1 моль HCl

Таким образом, для растворения 4,9 г гидроксида меди (II) необходимо 0,1 моль соляной кислоты.