Расчитать массу оксида полученную при взоимодействии 160гр Ca с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выяснить, какой именно оксид кальция был образован в результате взаимодействия с кислородом. Уравнение реакции будет следующим:

2Ca + O2 -> 2CaO

Теперь найдем молярные массы веществ:

Ca = 40.08 г/мол
O = 16.00 г/мол
CaO = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество вещества Ca, участвующего в реакции:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 160 г / 40.08 г/моль = 3.988 моль

Поскольку соотношение между Ca и CaO в реакции 2:2, то количество вещества CaO, полученного в результате реакции, также будет 3.988 моль.

Теперь найдем массу CaO:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 3.988 моль 56.08 г/моль = 223.36 г

Итак, масса оксида кальция, полученного при взаимодействии 160 г Ca с кислородом, составляет 223.36 г.