При сжигании органического вещества массой 3г образовалось 3.36л CO2 и 3.6г H2O. Относительная плотность вещества по метану равна 3.74. Найти молекулярную формулу органического вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество молей CO2 и H2O, образовавшихся при сгорании органического вещества.

Масса CO2 = 3.36л * 1.98г/л = 6.6528г
Количество молей CO2 = 6.6528г / 44.01г/моль = 0.1512 моль

Масса H2O = 3.6г
Количество молей H2O = 3.6г / 18.015 г/моль = 0.1997 моль

Теперь найдем количество молей углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе.

Учитывая, что при сжигании органического вещества образуется CO2 и H2O, массовое отношение С к Н составляет 2:2 (по количеству атомов).

Масса молекулы = масса С + масса Н
Масса С = 0.1512 моль 12.01 г/моль = 1.8142 г
Масса Н = 0.1997 моль 2.016 г/моль = 0.4033 г

Масса молекулы = 1.8142г + 0.4033г = 2.2175г

Теперь найдем количество молей молекулы органического вещества:
Количество молей = масса / молярная масса = 3г / 2.2175г/моль = 1.3535 моль

Теперь, найдем молекулярную формулу органического вещества:
Отношение молекулярной массы к плотности по метану равно 16, так как у метана молекулярная масса 16.

Молекулярная масса = относительная плотность плотность метана
Молекулярная масса = 3.74 16 = 59.84

Теперь найдем количество молекул вещества в органическом веществе:
Количество молекул = масса / молекулярная масса = 3г / 59.84г/моль = 0.0501 моль

Таким образом, молекулярная формула органического вещества C2H4