Масса углекислого газа, образовавшегося при полном горении смеси алканов, вдвое превышает массу полученной воды. Найдите молярную массу смеси алканов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть молярная масса углекислого газа CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса воды H2O равна 18 г/моль.

Пусть масса углекислого газа, образовавшегося при горении, равна m1, а масса полученной воды равна m2.

Тогда из условия задачи получаем два уравнения:
1) m1 = 2m2
2) m1/44 = m2/18

Из этих уравнений находим, что m1 = 88 г, а m2 = 36 г.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа и воды, образовавшихся при горении смеси алканов:
n(CO2) = m1 / 44 = 88 / 44 = 2 моль
n(H2O) = m2 / 18 = 36 / 18 = 2 моль

Так как моль углекислого газа и моль воды равны, можем сделать вывод, что продуктами полного горения смеси алканов являются CO2 и H2O.

Теперь найдем молярную массу смеси алканов:
Пусть молярная масса смеси алканов равна М. Тогда из уравнения:
88 г (масса CO2) + 36 г (масса H2O) = 2 М
из него получаем М = (88 + 36) г = 124 г/моль

Итак, молярная масса смеси алканов равна 124 г/моль.