Найти объём выделившегося газа CO², если для реакции с HNO³ взяли 25 г CaCO³

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса CaCO₃ = 25
Молярная масса CaCO₃ = 100.09 г/мол
Молярная масса CO₂ = 44.01 г/моль

Найдем количество молей CaCO₃
n = m/M = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как из уравнения реакции видно, что один моль CaCO₃ образует один моль CO₂, то количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃.

Найдем массу CO₂
m_CO₂ = n_CO₂ M_CO₂ = 0.25 моль 44.01 г/моль = 11.0025 г

Теперь можно найти объем выделенного газа CO₂, используя уравнение состояния, идеального газа: V = (n R T) / P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление
Для нормальных условий (T = 273 К, P = 1 атм)
V = (0.25 моль 0.0821 л атм / моль К 273 К) / 1 атм ≈ 5.62 л

Таким образом, объем выделенного газа CO₂ при реакции CaCO₃ + HNO₃ будет равен примерно 5.62 л.