Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(3). Какая масса хрома при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = 30.4 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса окиси хрома(III) (Cr2O3) = 152 г/моль

Найдем количество молей оксида хрома(III):
n(Cr2O3) = m(Cr2O3) / M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 30.4 г / 152 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции:
4Al + 3Cr2O3 -> 2Al2O3 + 6Cr

Коэффициент перед алюминием равен 4, значит, нужно 4 моля алюминия для реакции с 3 молями оксида хрома(III).

Найдем массу алюминия, необходимую для реакции:
m(Al) = n(Al) M(Al)
m(Al) = 0.2 моль 27 г/моль = 5.4 г

Таким образом, для полного превращения 30.4 г оксида хрома(III) понадобится 5.4 г алюминия.

Посчитаем массу хрома, который получится в результате реакции:
Масса хрома = 30.4 г - 5.4 г = 25 г

Ответ:
Масса алюминия, который полностью прореагирует с 30.4 г оксида хрома(III) - 5.4 г
Масса хрома, которая выделится при этом - 25 г.