Вычислите объем водорода который выделится при взаимодействии цинка массой 146 г соляной кислоты.Дайте развернутый ответ с объяснением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 146 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Массовая доля водорода в соляной кислоте (HCl) = 1 г/моль
Масса соляной кислоты (HCl) = 146 г

Находим количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 146 г / 65,38 г/моль ≈ 2,23 моль

Строим уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты.
Таким образом, количество водорода, которое выделится при реакции:
n(H2) = 2 n(Zn) = 2 2,23 моль = 4,46 моль

Находим массу водорода, выделенного при реакции:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 4,46 моль 2 г/моль = 8,92 г

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции, можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = (n R T) / P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества газа (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура (обычно принимается комнатная температура = 298 К)
P - давление (обычно принимается атмосферное давление = 1 атм)

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 146 г с соляной кислотой, составит примерно 109,07 л.