Определить массу хлоридаAl при взаимодействии гидроксида Al-7,8г и поваренной соли-5,8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия Al(OH)3 и натриевого хлорида NaCl:

Al(OH)3 + 3NaCl = AlCl3 + 3NaOH

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Масса гидроксида алюминия, участвующего в реакции: m(Al(OH)3) = 7,8 г
Масса поваренной соли, участвующей в реакции: m(NaCl) = 5,8 г

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5,8 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между гидроксидом алюминия и натриевым хлоридом 1:3. Это означает, что при полном взаимодействии 0,1 моль гидроксида алюминия реагирует с 0,3 молью натриевого хлорида.

Таким образом, для полного взаимодействия гидроксида алюминия и натриевого хлорида образуется 0,1 моль AlCl3.

Выразим массу хлорида алюминия:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,1 моль (133,3 г/моль) = 13,33 г

Таким образом, масса хлорида алюминия (AlCl3) при взаимодействии гидроксида алюминия (Al(OH)3) и поваренной соли (NaCl) составит 13,33 г.