Рассчитать массу соли, образующейся при взаимодействии магния с 60г уксусной кислоты Рассчитать массу соли, образующейся при взаимодействии магния с 60г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г
Молярная масса уксусной кислоты = 60 g/mol
Магний (Mg) реагирует с уксусной кислотой по следующему уравнению:
Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния соответствует двум молям уксусной кислоты, поэтому молярное соотношение 1:2.

Найдем количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m / M = 60 г / 60 g/mol = 1 моль

Следовательно, магний потребуется в количестве 0.5 моля (так как соотношение 1:2):
n(Mg) = 0.5 моль

Рассчитаем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.5 моль 24.305 g/mol = 12.1525 г

После реакции образуется магниевый ацетат Mg(CH3COO)2. Масса соли равна сумме масс уксусной и соли:
m(Mg(CH3COO)2) = m(Mg) + n(Mg) (m(CH3COOH) + m(CH3COO) = 12.1525 г + 0.5 моль (60 г/mol + 2*12 g/mol) = 12.1525 г + 90 г = 102.1525 г

Масса соли, образующейся при взаимодействии магния с 60 г уксусной кислоты, составляет 102.1525 г.