Учитывая термохимическое уравнение: 2H2S (г) + 3О2 (г) = 2Н2О (г) + 2SO2 (г) + 857 кДж, найдите: а) сколько теплоты выделится при сгорании 17 г сероводорода; б) какой объем О2 (дм3, н.у.) нужен для реакции, чтобы получить 600 кДж теплоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для решения этой задачи нам нужно сначала найти молярную массу сероводорода (H2S) и затем использовать ее для расчета количества вещества (молей) сероводорода в 17 г. Затем мы используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество молей кислорода (О2) и соответственно количество теплоты, выделяемое при сгорании 17 г сероводорода.

Молярная масса H2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль
Моль вещества H2S = масса / молярная масса = 17 г / 34 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль сероводорода требуют 3 моль кислорода для полного сгорания, следовательно:
Для 0,5 моль H2S нужно (0,5 моль * 3/2) = 0,75 молей О2

Количество теплоты, выделяемое при сгорании 17 г сероводорода:
(857 кДж / 2 моль H2S) * 0,5 моль H2S = 214,25 кДж

Ответ: При сгорании 17 г сероводорода выделится 214,25 кДж теплоты.

б) Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество молей кислорода (О2), которое необходимо для выделения 600 кДж теплоты. Затем мы используем эту информацию и коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти объем О2 (в нормальных условиях), необходимый для реакции.

Количество молей О2, которое необходимо для выделения 600 кДж теплоты:
(600 кДж / 857 кДж) * 2 моль H2S = 1,4 молей О2

Согласно уравнению реакции, 2 моль сероводорода требуют 3 моль кислорода для полного сгорания, следовательно:
Для 1,4 молей О2 нужно (1,4 моль * 2/3) = 0,93 моли О2

Для газов при нормальных условиях 1 моль занимает объем 22,4 л, следовательно:
Объем О2 = 0,93 моль * 22,4 л/моль = 20,832 л

Ответ: Для реакции, сопровождающейся выделением 600 кДж теплоты, нужен объем 20,832 л кислорода (нормальных условиях).