Навеску натрия массой 6,9 г опустили в стакан с водой. Найдите объём выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химический состав натрия и реакцию с водой.

Натрий реагирует с водой по следующему уравнению:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что для получения 1 моль водорода (H2) необходимо 2 моля натрия (Na). Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль.

Дано: масса натрия = 6,9 г
Масса 1 моля натрия = 22,99 г

Найдем количество молей натрия:
n(Na) = масса / молярная масса = 6,9 г / 22,99 г/моль ≈ 0,30 моль

Следовательно, количество молей водорода (H2) равно половине от количества молей натрия:
n(H2) = 0,30 моль / 2 = 0,15 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Таким образом, объем выделившегося водорода равен 3,36 л.