Технический цинк массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого цинка:
Масса чистого цинка = 40 г (1 - 10%) = 40 г 0.9 = 36 г

Найдем количество молей цинка:
Молярная масса цинка = 65.4 г/моль
Молы цинка = 36 г / 65.4 г/моль = 0.55 моль

Реакция между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Найдем количество молей водорода, выделяющегося при реакции:
1 моль цинка дает 1 моль водорода
0.55 моль цинка дает 0.55 моль водорода

Рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:
V = n 22.4 л/моль = 0.55 моль 22.4 л/моль = 12.32 л

Ответ: объем выделившегося водорода (н.у.) составит 12.32 л.