Объем кислорода, необходимый для получения 7,2 г оксида железа II

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 7,2 г оксида железа II (FeO) необходимо рассчитать массовое соотношение элементов в соединении.

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль (Fe) + 16 г/моль (O) = 71,85 г/моль

Массовая доля железа (Fe) в оксиде = 55,85 г/71,85 г/моль * 100% = 77,8%

Массовая доля кислорода (O) в оксиде = 16 г/71,85 г/моль * 100% = 22,2%

Теперь рассчитаем массу кислорода в 7,2 г оксида железа II:

Масса кислорода = 7,2 г * 22,2% = 1,5944 г

Для получения этого количества кислорода необходимо использовать 1 моль кислорода, так как кислород воздуха представляется в виде O2.

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Таким образом, объем кислорода, необходимый для получения 7,2 г оксида железа II, составит:

V = масса кислорода / молярная масса кислорода = 1,5944 г / 32 г/моль ≈ 0,05 моль

По уравнению идеального газа V = nRT/P , где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура и P - давление.

Данная формула позволяет рассчитать объем газа, когда известно количество молей, температура и давление. В данном случае необходимо также знать общий объем для расчетов.