Вычислите объём 20%-го раствора Na OH плотностью 1,22г который требуется для нейтролизации 45 г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество уксусной кислоты в граммах, соответствующее 45 г:

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,05 г/моль

Количество молей уксусной кислоты:
n = m/M = 45 г / 60,05 г/моль ≈ 0,749 моль

Затем найдем количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 0.749 моль уксусной кислоты:

Уравнение реакции нейтрализации:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль гидроксида натрия, так как отношение коэффициентов стехиометрии равно 1:1.

Таким образом, нам потребуется 0,749 моль гидроксида натрия для нейтрализации уксусной кислоты.

Теперь найдем массу 20%-го раствора гидроксида натрия, содержащую 0,749 моль:

Плотность 20%-го раствора NaOH = 1,22 г/мл

Объем 20%-го раствора, содержащий 0,749 моль NaOH:
V = n / c = 0,749 моль / 0,20 = 3,745 моль

Масса раствора:
m = V ρ = 3,745 мл 1,22 г/мл ≈ 4,57 г

Итак, для нейтрализации 45 г уксусной кислоты требуется около 4,57 г 20%-го раствора гидроксида натрия.