Вычеслите массу хлорида алюминия, который образуется при сжигании 5,4граммов алюминия в сосуде, содержащим хлор

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждый атом алюминия реагирует с шестью молекулами HCl и образует две молекулы AlCl3. Таким образом, вес молекулы AlCl3 равен 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия в 5,4 г:

m = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса.

m = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль.

Так как каждая моль алюминия образует 2 моля AlCl3, то общая масса AlCl3 составит:

0,2 моль 133,5 г/моль 2 = 53,4 г.

Итак, масса хлорида алюминия, образующегося при сжигании 5,4 г алюминия, составляет 53,4 г.