1)напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить превращение: водород -> вода -> серная кислота.2)вычислите массу оксида алюминия, которую можно получить из 135г порошка алюминия.Буду благодарен.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнения реакций:
2H₂ → 2H₂O
H₂O + SO₃ → H₂SO₄

2) Сначала вычислим молярную массу алюминия (Al) и его оксида (Al₂O₃):
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al₂O₃ = 27 г/моль + 3*16 г/моль = 101 г/моль

Теперь найдем количество моль алюминия в 135 г:
n (Al) = масса / молярная масса = 135 г / 27 г/моль = 5 моль

Так как коэффициент в уравнении реакции 2Al + 3O₂ → Al₂O₃ равен 2, то количество моль Al₂O₃, которое будет получено, также равно 5 моль.

Теперь найдем массу Al₂O₃:
Масса Al₂O₃ = количество моль молярная масса = 5 моль 101 г/моль = 505 г

Итак, из 135 г порошка алюминия можно получить 505 г оксида алюминия.