Рассчитайте массу железа необходимую для получения 8л водорода в реакции с разб. соляной кислотой (10% HCl)
Fe+HCL=FeCPL3+?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем водорода (H2) = 8 л
Соляная кислота (HCl) концентрацией 10%

Уравнение реакции:
Fe + 6HCl = FeCl3 + 3H2

Для рассмотрения необходимо найти коэффициент пропорциональности.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Исходя из концентрации 10%, получаем, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl.
Тогда масса HCl в 8 л раствора равна:
8 л * 1.6 г/л = 12.8 г

Теперь определим количество моль HCl, используя молярную массу:
12.8 г / 36.46 г/моль = 0.35 моль HCl

Исходя из уравнения реакции, 1 моль железа (Fe) реагирует с 6 молями HCl. Для получения 0.35 моль HCl необходимо:
0.35 моль HCl / 6 = 0.0583 моль Fe

Теперь найдем массу железа (Fe):
Молярная масса Fe = 55.84 г/моль
Масса Fe = 0.0583 моль * 55.84 г/моль = 3.25 г

Таким образом, для получения 8 л водорода требуется 3.25 г железа.