Вычислите объем газа образовавшегося при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия алюминия и соляной кислоты выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Масса алюминия, участвующего в реакции, равна 9 г, что эквивалентно 0,33 моля алюминия (молярная масса Al = 27 г/моль).

С учетом уравнения реакции, из каждого моля алюминия образуется 1,5 моля водорода (H2). Таким образом, образуется 0,5 молей водорода.

Объем газа можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление равно атмосферному давлению.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (298 К) и атмосферном давлении. Таким образом, давление (P) равно 1 атмосфере.

Подставив значения в формулу, получим:

V = 0,5 моль 0,0821 л·атм/(моль·К) 298 К / 1 атм = 12,22 л.

Таким образом, объем газа, образовавшегося при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой, составляет 12,22 л.