На восстановление 5,6 г оксида металла потребовалось 2,24 дм3 водорода при н.у. определить эквивалентную массу оксида метелла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем формулу:

n(M) = m/M,

где n(M) - количество вещества металла (мол),
m - масса оксида металла (г),
M - молярная масса оксида металла (г/моль).

Также используем уравнение реакции:

MxOy + zH2 → M + zH2O,

где x и y - молярные коэффициенты оксида металла, z - коэффициент водорода.

Сначала найдем количество молей водорода:

n(H2) = V/Vm,

где n(H2) - количество молей водорода,
V - объем водорода (дм³),
Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль или 0,0224 м³/моль).

n(H2) = 2,24 дм³ / 0,0224 м³/моль = 100 моль.

Так как по уравнению реакции 1 моль металла соответствует z моль водорода, то количество молов металла равно 100 моль.

Теперь найдем массу оксида металла:

m = n(M) * M,

5,6 г = 100 моль * M,

M = 5,6 г / 100 моль = 0,056 г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса оксида металла равна 0,056 г/моль.