Кусочек оксида магния массой 4 г случайно уронили в стакан с нитратной кислотой. Какое веществ и какой массы образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции описывающее реакцию между оксидом магния (MgO) и нитратной кислотой (HNO3) будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами нитратной кислоты, образуя магниевый нитрат и воду.

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Из расчета можно установить, что если оксид магния с массой 4 г реагирует с нитратной кислотой, то образуется магниевый нитрат массой:

4 г MgO (1 моль / 40.3 г) (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO) * (148.3 г / 1 моль) = 14.7 г

Таким образом, образуется магниевый нитрат массой 14.7 г.