Придумайте на подобие задачу с решением В 250г раствора разбавленной серной кислоты добавили цинк. Найдите Объём газа и массу соли которые выделились, если массовая доля кислоты равна 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество серной кислоты в растворе, а затем найти количество цинка, который будет необходим для ее нейтрализации.

Определим количество серной кислоты в 250г раствора. Поскольку массовая доля кислоты составляет 98%, то масса серной кислоты в растворе будет:
Масса серной кислоты = 250г * 0.98 = 245г

Теперь найдем количество цинка, необходимого для реакции с серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 = 98г/моль
Молярная масса Zn = 65г/моль

С учетом уравнения реакции, на 98г серной кислоты приходится 1 моль цинка, поэтому для 245г серной кислоты понадобится:
Моль цинка = 245г / 98г/моль = 2.5 моль

Масса соли (ZnSO4):
Масса ZnSO4 = 2.5 моль * (65г/моль + 98г/моль) = 407.5г

Объем газа (H2) рассчитаем по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество молей газа, T - температура в Кельвинах, P - давление, а R - газовая постоянная.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298K) и нормальном давлении (1 атм = 101325 Па). Тогда:
V = 2.5 8.31 298 / 101325 = 0.0613 м3

Таким образом, в результате реакции мы получаем 407.5г соли ZnSO4 и 0.0613м3 газа H2.