Придумайте на подобие задачу с решением В 250г раствора разбавленной серной кислоты добавили цинк. Найдите Объём газа и массу соли которые выделились, если массовая доля кислоты равна 98%
Для решения данной задачи нам необходимо определить количество серной кислоты в растворе, а затем найти количество цинка, который будет необходим для ее нейтрализации.
Определим количество серной кислоты в 250г раствора. Поскольку массовая доля кислоты составляет 98%, то масса серной кислоты в растворе будет Масса серной кислоты = 250г * 0.98 = 245г
Теперь найдем количество цинка, необходимого для реакции с серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
Молярная масса H2SO4 = 98г/мол Молярная масса Zn = 65г/моль
С учетом уравнения реакции, на 98г серной кислоты приходится 1 моль цинка, поэтому для 245г серной кислоты понадобится Моль цинка = 245г / 98г/моль = 2.5 моль
Теперь найдем массу соли (ZnSO4) и объем газа (H2), которые выделились в результате реакции.
Масса соли (ZnSO4) Масса ZnSO4 = 2.5 моль * (65г/моль + 98г/моль) = 407.5г
Объем газа (H2) рассчитаем по уравнению состояния идеального газа V = nRT/P
где n - количество молей газа, T - температура в Кельвинах, P - давление, а R - газовая постоянная.
Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298K) и нормальном давлении (1 атм = 101325 Па). Тогда V = 2.5 8.31 298 / 101325 = 0.0613 м3
Таким образом, в результате реакции мы получаем 407.5г соли ZnSO4 и 0.0613м3 газа H2.
Для решения данной задачи нам необходимо определить количество серной кислоты в растворе, а затем найти количество цинка, который будет необходим для ее нейтрализации.
Определим количество серной кислоты в 250г раствора. Поскольку массовая доля кислоты составляет 98%, то масса серной кислоты в растворе будет
Масса серной кислоты = 250г * 0.98 = 245г
Теперь найдем количество цинка, необходимого для реакции с серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
Молярная масса H2SO4 = 98г/мол
Молярная масса Zn = 65г/моль
С учетом уравнения реакции, на 98г серной кислоты приходится 1 моль цинка, поэтому для 245г серной кислоты понадобится
Теперь найдем массу соли (ZnSO4) и объем газа (H2), которые выделились в результате реакции.Моль цинка = 245г / 98г/моль = 2.5 моль
Масса соли (ZnSO4)
Масса ZnSO4 = 2.5 моль * (65г/моль + 98г/моль) = 407.5г
Объем газа (H2) рассчитаем по уравнению состояния идеального газа
V = nRT/P
где n - количество молей газа, T - температура в Кельвинах, P - давление, а R - газовая постоянная.
Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298K) и нормальном давлении (1 атм = 101325 Па). Тогда
V = 2.5 8.31 298 / 101325 = 0.0613 м3
Таким образом, в результате реакции мы получаем 407.5г соли ZnSO4 и 0.0613м3 газа H2.